sustancia
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Conduccion electrica
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Tipo de enlace
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NaCL
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Si alta
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Ionico
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KNO3
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Si alta
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Ionico
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Sacarosa
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Baja
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Covalente polar
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H2O destilada
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No
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Covalente polar
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Aceite vegetal
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No
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No polar
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Ac. Acetico
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No
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Covalente polar
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Tetracloruro de sodio
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No
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Covalente polar
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EL RINCON DE LA QUIMICA
Un blog donde podrás encontrar todo lo relacionado con la química.
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viernes, 23 de noviembre de 2012
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Se transfieren electrones de valencia cuando un metal y un no metal reaccionan para formar un compuesto ionico
la estructura de lewis es una reopresentacion de una molecula que muestras como estan ordenados los electrones de valencia entre los atomos de la molecula
las reglas para la estructura de las estructuras de lewis en las observaciones de varias moleculas a partir de las cuales los quimicos han aprendido que el requerimiento mas importante para la formacion de un compuesto estable radica en que los atomos alcancen la configuracion electronica de gas noble
al escribir estructuras de lewis solo se incluyen los electrones de valencia
la regla del octeto forma moléculas estables.
CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
En casi todos los compuestos quimicos estables de los elementos representativos, todos los aotmos han alcanzado una configuracion electronica de gas noble
cuando los metales y no metales representativos reaccionan, transfieren electrones de tal manera que el cation y el anion
tienen configuraciones electronicas de gas noble
cuando reaccionan entre si no metales, comparten electropnes de
maneras que conducen a una configuracion electronica de gas noble para cada atomo en la molecula resultante
ELECTRONEGATIVIDAD.
La comparacion no equitativa de los electrones entre dos atomos se describe por la propiedad llamada electronegatividad
mientras mas alto sea el valor de la electronegatividad de un atomo mas cerca tienden a estar de ese atomo los electrones compartidos cuando se forma un enlace
la polaridad de un enlace depende de la diferencia entre los valores de la electronegatividad de los atomos que forman enlace
la polaridad de un enlace aumenta a medida que se incrementa la diferencia en electronegatividad.La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
QUÍMICA PROPIEDADES QUÍMICAS Y SU VARIACIÓN PERIÓDICA
1Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en losdiferentes niveles, por ello algunos elementos presentan propiedades químicas similares,correspondiendo el número de período en que se encuentra ubicado, al del último nivelcon electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en laúltima capa.La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseenestudiar, de tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos con característicascomunes, la agrupación más común es en:
3. QUÍMICAMETALES, NO METALES Y METALOIDESLas características de los elementos METÁLICOS son: Conducen con facilidad el calor y la electricidad. Presentan brillo metálico. 2 Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD. Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr. Al combinarse con los NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (CATIONES).Los NO METALES presentan las siguientes características: Son malos conductores del calor y la electricidad. No son maleables ni dúctiles. Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas NEGATIVAS (ANIONES).Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como nometales; a estos se les conoce como METALOIDES.En la clasificación periódica de columnas podemos apreciar a estos grupos de elementosclaramente delimitados, lo cual nos parece razonable si pensamos que las característicasde ellos dependen de la distribución electrónica, entre más próximos estén los elementos,mayor semejanza tendrán en sus propiedades y esto se debe a que la distribuciónelectrónica presenta también una gran semejanza.
Estados
naturales de los elementos
Como se ha
observado, la materia a nuestro alrededor consiste principalmente de mezclas.
En la mayoría de los casos estas mezclas contienen compuestos en los que se
unen entre si átomos de distintos elementos. La mayoría de los elementos son
bastantes reactivos: sus átomos tienden a combinarse con los otros elementos
para formar compuestos. Por tanto, con frecuencia los elementos en la
naturaleza no se encuentran en forma pura: no combinados con otros elementos.
Sin embargo existen excepciones notables.
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