sustancia
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Conduccion electrica
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Tipo de enlace
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NaCL
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Si alta
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Ionico
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KNO3
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Si alta
|
Ionico
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Sacarosa
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Baja
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Covalente polar
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H2O destilada
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No
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Covalente polar
|
Aceite vegetal
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No
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No polar
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Ac. Acetico
|
No
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Covalente polar
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Tetracloruro de sodio
|
No
|
Covalente polar
|
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viernes, 23 de noviembre de 2012
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Se transfieren electrones de valencia cuando un metal y un no metal reaccionan para formar un compuesto ionico
la estructura de lewis es una reopresentacion de una molecula que muestras como estan ordenados los electrones de valencia entre los atomos de la molecula
las reglas para la estructura de las estructuras de lewis en las observaciones de varias moleculas a partir de las cuales los quimicos han aprendido que el requerimiento mas importante para la formacion de un compuesto estable radica en que los atomos alcancen la configuracion electronica de gas noble
al escribir estructuras de lewis solo se incluyen los electrones de valencia
la regla del octeto forma moléculas estables.
CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
En casi todos los compuestos quimicos estables de los elementos representativos, todos los aotmos han alcanzado una configuracion electronica de gas noble
cuando los metales y no metales representativos reaccionan, transfieren electrones de tal manera que el cation y el anion
tienen configuraciones electronicas de gas noble
cuando reaccionan entre si no metales, comparten electropnes de
maneras que conducen a una configuracion electronica de gas noble para cada atomo en la molecula resultante
ELECTRONEGATIVIDAD.
La comparacion no equitativa de los electrones entre dos atomos se describe por la propiedad llamada electronegatividad
mientras mas alto sea el valor de la electronegatividad de un atomo mas cerca tienden a estar de ese atomo los electrones compartidos cuando se forma un enlace
la polaridad de un enlace depende de la diferencia entre los valores de la electronegatividad de los atomos que forman enlace
la polaridad de un enlace aumenta a medida que se incrementa la diferencia en electronegatividad.La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
QUÍMICA PROPIEDADES QUÍMICAS Y SU VARIACIÓN PERIÓDICA
1Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en losdiferentes niveles, por ello algunos elementos presentan propiedades químicas similares,correspondiendo el número de período en que se encuentra ubicado, al del último nivelcon electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en laúltima capa.La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseenestudiar, de tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos con característicascomunes, la agrupación más común es en:
3. QUÍMICAMETALES, NO METALES Y METALOIDESLas características de los elementos METÁLICOS son: Conducen con facilidad el calor y la electricidad. Presentan brillo metálico. 2 Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD. Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr. Al combinarse con los NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (CATIONES).Los NO METALES presentan las siguientes características: Son malos conductores del calor y la electricidad. No son maleables ni dúctiles. Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas NEGATIVAS (ANIONES).Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como nometales; a estos se les conoce como METALOIDES.En la clasificación periódica de columnas podemos apreciar a estos grupos de elementosclaramente delimitados, lo cual nos parece razonable si pensamos que las característicasde ellos dependen de la distribución electrónica, entre más próximos estén los elementos,mayor semejanza tendrán en sus propiedades y esto se debe a que la distribuciónelectrónica presenta también una gran semejanza.
Estados
naturales de los elementos
Como se ha
observado, la materia a nuestro alrededor consiste principalmente de mezclas.
En la mayoría de los casos estas mezclas contienen compuestos en los que se
unen entre si átomos de distintos elementos. La mayoría de los elementos son
bastantes reactivos: sus átomos tienden a combinarse con los otros elementos
para formar compuestos. Por tanto, con frecuencia los elementos en la
naturaleza no se encuentran en forma pura: no combinados con otros elementos.
Sin embargo existen excepciones notables.
Fórmulas de
los compuestos
Un compuesto
es una sustanciadistinguible conformada por los átomos de dos o más elementos,
y siempre contiene las mismas masas relativas de esos elementos. A la luz de la
teoría de Dalton, esto simplemente significa que un compuesto siempre contiene
los mismos los mismos números relativos de átomos de cada elemento. Por
ejemplo, el agua siempre contiene dos o más átomos de hidrogeno por cada átomo
de oxígeno.
A
continuación se proporciona algunas reglas para la escritura de fórmulas.
Reglas para la escritura de formulas
|
1.
Cada
átomo se representa por medio de su símbolo del elemento.
|
2.
El
número de cada tipo de átomo se indica por medio de un subíndice escrito ala
derecha del símbolo del elemento.
|
3.
Cuando
solo está un átomo de un tipo dado, el subíndice 1 no se escribe.
|
Símbolo de
los elementos.
Los nombre s
de los elementos provienen de distintas fuentes. Con frecuencia se derivan de
una palabra en griego, latín o alemán que describe algunas de sus propiedades.
Por ejemplo, al oro se le llamaba originalmente aurum, una palabra
latina que significa “amanecer brillante, y al plomo se le conocía como
plumbum, que significa pesado. Con frecuencia se utiliza abreviaturas para
simplificar la palabra escrita. Estos símbolos por lo regular consisten de la
primera o dos primeras letras del nombre del elemento. La primera letra siempre
es mayúscula y la segunda no. Los ejemplos incluyen:
Flúor
|
F
|
Neón
|
Ne
|
Oxigeno
|
O
|
Silicio
|
Si
|
Carbono
|
C
|
Sin embargo,
en algunas ocasiones las dos letras empleadas no son las primeras dos del
nombre. Por ejemplo.
Zinc
|
Zn
|
Cadmio
|
Cd
|
Estaño
|
Sn
|
Platino
|
Pt
|
Los Elementos
En el
estudio de los materiales de la Tierra (y otras partes del universo), los
científicos han encontrado que toda la materia puede descomponerse de manera
química en alrededor de 100 elementos diferentes. En la actualidad se conocen alrededor
de 116 elementos, *88 de los cuales se encuentra de manera natural. (El resto
se ha formado en los laboratorios.) Los elementos varían en relación con su
abundancia. De hecho, solo 9 conforman la mayoría de los compuestos encontrados
en la corteza terrestre. En la siguiente tabla se alistan los elementos en
orden por su abundancia (porcentaje en masa) en la corteza terrestre, los
océanos y la atmosfera. Observe que casi la mitad de la masa está conformada
solo por el oxígeno. También observe que los 9 elementos más abundantes
conforman más de 98% de la masa total.
Elemento
|
Porcentaje en masa
|
Elemento
|
Porcentaje en masa
|
Oxigeno
|
49.2
|
Titanio
|
0.58
|
Silicio
|
25.7
|
Cloro
|
0.19
|
Aluminio
|
7.50
|
Fosforo
|
0.11
|
Hierro
|
4.71
|
Manganeso
|
0.09
|
Calcio
|
3.39
|
Carbono
|
0.08
|
Sodio
|
2.63
|
Azufre
|
0.06
|
Potasio
|
2.40
|
Bario
|
0.04
|
Magnesio
|
1.93
|
Nitrógeno
|
0.03
|
Hidrogeno
|
0.87
|
Fluor
|
0.03
|
jueves, 22 de noviembre de 2012
La Tabla periodica
La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es
establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien
ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades
químicas, si bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos.
La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Modelo cuántico
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica
cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos,
mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.El desarrollo de
está teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de
destacados científicos entre ellos Einstein, Planck , de Broglie, Bohr , Schrödinger
y Heisenberg , se además de que se decía
que el elctron en el atomo hidrogeno puede visualizarse como si fuera una
luciérnaga.ademas se tienen varias razones para creer que nunca se podrán
conocer los detalles del movimiento electrónico no importa que tan sostificados
sean los modelos.
Números cuánticos
Son números asociados a magnitudes físicas conservadoras
en ciertos sistemas cuánticos. Son valores numéricos discretos que indican
características de electrones en átomos. Los números cuánticos permiten
caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del
sistema.
Ejemplos: En los elementos localización exacta del
electrón.
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