ELECTRONEGATIVIDAD.

La comparacion no equitativa de los electrones entre dos atomos se describe por la propiedad llamada electronegatividad

mientras mas alto sea el valor de la electronegatividad de un atomo mas cerca tienden a estar de ese atomo los electrones compartidos cuando se forma un enlace

la polaridad de un enlace depende de la diferencia entre los valores de la electronegatividad de los atomos que forman enlace

la polaridad de un enlace aumenta a medida que se incrementa la diferencia en electronegatividad.La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.