Segunda actividad del laboratorio

sustancia	Conduccion electrica	Tipo de enlace
NaCL	Si alta	Ionico
KNO3	Si alta	Ionico
Sacarosa	Baja	Covalente polar
H2O destilada	No	Covalente polar
Aceite vegetal	No	No polar
Ac. Acetico	No	Covalente polar
Tetracloruro de sodio	No	Covalente polar

ESTRUCTURAS DE LEWIS

Se transfieren electrones de valencia cuando un metal y un no metal reaccionan para formar un compuesto ionico

la estructura de lewis es una reopresentacion de una molecula que muestras como estan ordenados los electrones de valencia entre los atomos de la molecula

las reglas para la estructura de las estructuras de lewis en las observaciones de varias moleculas a partir de las cuales los quimicos han aprendido que el requerimiento mas importante para la formacion de un compuesto estable radica en que los atomos alcancen la configuracion electronica de gas noble

al escribir estructuras de lewis solo se incluyen los electrones de valencia

la regla del octeto forma moléculas estables.

                                      

                   

CONFIGURACIONES ELECTRONICAS

En casi todos los compuestos quimicos estables de los elementos representativos, todos los aotmos han alcanzado una configuracion electronica de gas noble

cuando los metales y no metales representativos reaccionan, transfieren electrones de tal manera que el cation y el anion

tienen configuraciones electronicas de gas noble

cuando reaccionan entre si no metales, comparten electropnes de

maneras que conducen a una configuracion electronica de gas noble para cada atomo en la molecula resultante

ELECTRONEGATIVIDAD.

La comparacion no equitativa de los electrones entre dos atomos se describe por la propiedad llamada electronegatividad

mientras mas alto sea el valor de la electronegatividad de un atomo mas cerca tienden a estar de ese atomo los electrones compartidos cuando se forma un enlace

la polaridad de un enlace depende de la diferencia entre los valores de la electronegatividad de los atomos que forman enlace

la polaridad de un enlace aumenta a medida que se incrementa la diferencia en electronegatividad.La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

QUÍMICA PROPIEDADES QUÍMICAS Y SU VARIACIÓN PERIÓDICA

1Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en losdiferentes niveles, por ello algunos elementos presentan propiedades químicas similares,correspondiendo el número de período en que se encuentra ubicado, al del último nivelcon electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en laúltima capa.La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseenestudiar, de tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos con característicascomunes, la agrupación más común es en:
3. QUÍMICAMETALES, NO METALES Y METALOIDESLas características de los elementos METÁLICOS son: Conducen con facilidad el calor y la electricidad. Presentan brillo metálico. 2 Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD. Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr. Al combinarse con los NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (CATIONES).Los NO METALES presentan las siguientes características: Son malos conductores del calor y la electricidad. No son maleables ni dúctiles. Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas NEGATIVAS (ANIONES).Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como nometales; a estos se les conoce como METALOIDES.En la clasificación periódica de columnas podemos apreciar a estos grupos de elementosclaramente delimitados, lo cual nos parece razonable si pensamos que las característicasde ellos dependen de la distribución electrónica, entre más próximos estén los elementos,mayor semejanza tendrán en sus propiedades y esto se debe a que la distribuciónelectrónica presenta también una gran semejanza.

Actividad de laboratorio

Elemento	Color
Sodio	Amarillo
Potasio	Lila
Litio	Fiursha
Calcio	Naranja
Estroncio	Rojo
Cobre	Verde

Muestra	Color	Elemento
A	Rosa	Potasio
B	Rojo	Estroncio
C	Amarillo	Sodio

Estados naturales de los elementos

Como se ha observado, la materia a nuestro alrededor consiste principalmente de mezclas. En la mayoría de los casos estas mezclas contienen compuestos en los que se unen entre si átomos de distintos elementos. La mayoría de los elementos son bastantes reactivos: sus átomos tienden a combinarse con los otros elementos para formar compuestos. Por tanto, con frecuencia los elementos en la naturaleza no se encuentran en forma pura: no combinados con otros elementos. Sin embargo existen excepciones notables.

Fórmulas de los compuestos

Un compuesto es una sustanciadistinguible conformada por los átomos de dos o más elementos, y siempre contiene las mismas masas relativas de esos elementos. A la luz de la teoría de Dalton, esto simplemente significa que un compuesto siempre contiene los mismos los mismos números relativos de átomos de cada elemento. Por ejemplo, el agua siempre contiene dos o más átomos de hidrogeno por cada átomo de oxígeno.

A continuación se proporciona algunas reglas para la escritura de fórmulas.

Reglas para la escritura de formulas

1.     Cada átomo se representa por medio de su símbolo del elemento.

2.     El número de cada tipo de átomo se indica por medio de un subíndice escrito ala derecha del símbolo del elemento.

3.     Cuando solo está un átomo de un tipo dado, el subíndice 1 no se escribe.

Símbolo de los elementos.

Los nombre s de los elementos provienen de distintas fuentes. Con frecuencia se derivan de una palabra en griego, latín o alemán que describe algunas de sus propiedades. Por  ejemplo, al oro se  le llamaba originalmente aurum, una palabra latina que significa “amanecer brillante, y al plomo se le conocía como plumbum, que significa pesado. Con frecuencia se utiliza abreviaturas para simplificar la palabra escrita. Estos símbolos por lo regular consisten de la primera o dos primeras letras del nombre del elemento. La primera letra siempre es mayúscula y la segunda no. Los ejemplos incluyen:

Flúor	F	Neón	Ne
Oxigeno	O	Silicio	Si
Carbono	C

Sin embargo, en algunas ocasiones las dos letras empleadas no son las primeras dos del nombre. Por ejemplo.

Zinc	Zn	Cadmio	Cd
Estaño	Sn	Platino	Pt

Los Elementos

En el estudio de los materiales de la Tierra (y otras partes del universo), los científicos han encontrado que toda la materia puede descomponerse de manera química en alrededor de 100 elementos diferentes. En la actualidad se conocen alrededor de 116 elementos, *88 de los cuales se encuentra de manera natural. (El resto se ha formado en los laboratorios.) Los elementos varían en relación con su abundancia. De hecho, solo 9 conforman la mayoría de los compuestos encontrados en la corteza terrestre. En la siguiente tabla se alistan los elementos en orden por su abundancia (porcentaje en masa) en la corteza terrestre, los océanos y la atmosfera. Observe que casi la mitad de la masa está conformada solo por el oxígeno. También observe que los 9 elementos más abundantes conforman más de 98% de la masa total. 

Elemento	Porcentaje en masa	Elemento	Porcentaje en masa
Oxigeno	49.2	Titanio	0.58
Silicio	25.7	Cloro	0.19
Aluminio	7.50	Fosforo	0.11
Hierro	4.71	Manganeso	0.09
Calcio	3.39	Carbono	0.08
Sodio	2.63	Azufre	0.06
Potasio	2.40	Bario	0.04
Magnesio	1.93	Nitrógeno	0.03
Hidrogeno	0.87	Fluor	0.03

La Tabla periodica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

                           

                                     

Modelo cuántico

El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.El desarrollo de está teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Planck , de Broglie, Bohr , Schrödinger y Heisenberg , se  además de que se decía que el elctron en el atomo hidrogeno puede visualizarse como si fuera una luciérnaga.ademas se tienen varias razones para creer que nunca se podrán conocer los detalles del movimiento electrónico no importa que tan sostificados sean los modelos.

Números cuánticos

Son números asociados a magnitudes físicas conservadoras en ciertos sistemas cuánticos. Son valores numéricos discretos que indican características de electrones en átomos. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.

Ejemplos: En los elementos localización exacta del electrón.